posted by: Bang OJI tea
Tampilkan postingan dengan label Sifat Koligatif. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Sifat Koligatif. Tampilkan semua postingan
Senin, 03 Oktober 2011
LATIHAN SOAL PENGAYAAN SIFAT KOLIGATIF
posted by: Bang OJI tea
1.
Sebanyak 3 gram urea ( Mr 60 ) dilarutkan dalam 90 gram
air. Hitunglah :
a.
Kadar ( % ) larutan urea tsb !
b.
Fraksi mol larutan urea tsb !
2.
100 mL larutan glukosa ( Mr 180 ) 0,1 molal dengan massa
jenis 1 gram/mL. Hitunglah :
a.
massa glukosa yang terdapat dalam larutan tsb !
b.
massa air yang terdapat dalam larutan tsb !
3.
Jika suatu larutan non elektrolit ( Mr 62 ) mempunyai
tekanan uap pada suhu toC sebesar 95 mmHg, sedangkan tekanan uap air
murni pada suhu toC sebesar 100 mmHg. Hitunglah :
a.
Fraksi mol glikol tsb !
b.
Molalitas larutan glikol tsb !
c.
Titik didih larutan glikol tsb ( Kb air = 0,52 molal /oC ) !
4.
Sebanyak 4 gram NaOH ( Mr 40 ) dilarutkan dalam air
sehingga volumenya menjadi 250 mL pada suhu 25oC mempunyai tekanan osmosis
sebesar 19,06 atm. Hitunglah :
a.
Derajat ionisasi larutan NaOH !
b.
Tekanan osmosis larutan NaOH pada suhu 37oC !
Rabu, 21 September 2011
SOAL REMIDI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
posted by: Bang OJI tea
1.
Sebanyak 3 gram urea
( Mr 60 ) dilarutkan dalam 90 gram air. Hitunglah :
a.
Kadar ( % )
larutan urea tsb !
b.
Fraksi mol
larutan urea tsb !
2.
100 mL larutan
glukosa ( Mr 180 ) 0,1 molal dengan massa jenis 1 gram/mL. Hitunglah :
a.
massa glukosa
yang terdapat dalam larutan tsb !
b.
massa air yang
terdapat dalam larutan tsb !
3.
Jika suatu
larutan non elektrolit ( Mr 62 ) mempunyai tekanan uap pada suhu toC
sebesar 95 mmHg, sedangkan tekanan uap air murni pada suhu toC
sebesar 100 mmHg. Hitunglah :
a.
Fraksi mol glikol
tsb !
b.
Molalitas larutan
glikol tsb !
c.
Titik didih
larutan glikol tsb ( Kb air = 0,52 molal
/oC ) !
4.
Sebanyak 4 gram
NaOH ( Mr 40 ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 250 mL pada suhu
25oC mempunyai tekanan osmosis sebesar 19,06 atm. Hitunglah :
a.
Derajat ionisasi
larutan NaOH !
b.
Tekanan osmosis
larutan NaOH pada suhu 37oC !
5.
Jika 6 gram urea
( Mr 60 ) dalam 200 gram air dicampur dengan 5,85 gram NaCl ( Mr 58,5 ) dalam
250 gram. Hitunglah :
a.
Titik beku
larutan urea sebelum dicampur ( Kf air =
1,86 ) !
b.
Titik beku
larutan NaCl sebelum dicampur ( Kf air = 1,86 ) !
c.
Titik beku
larutan setelah dicampur !
SOAL PENGAYAAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
posted by: Bang OJI tea
1. Jika suatu
larutan non elektrolit X ( Mr 60 ) mempunyai tekanan uap pada suhu toC
sebesar 0,9 atm, sedangkan tekanan uap air murni pada suhu toC
sebesar 1 atm. Hitunglah :
a.
Fraksi mol zat X
tsb !
b.
Molalitas larutan
X tsb !
c.
Titik didih
larutan X tsb ( Kb air = 0,52 molal /oC
) !
2. Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,1 M dengan
massa jenis 1,01 gram/mL kemudian diencerkan dengan air sampai
Volumenya menjadi 300 mL. Hitunglah : (
Mr NaOH = 40 )
a. kadar larutan NaOH !
b. massa NaOH dan air dalam larutan air sebelum
diencerkan !
c. molalitas larutan NaOH !
d. titik beku larutan NaOH tersebut ! (
anggaplah NaOH terion sempurna dan Kf air = 1,86oC/molal )
3. Kenaikan titik didih larutan 6
gram urea ( Mr 60 ) dalam 200 gram air adalah enam kali lebih kecil dari titik
didih
Larutan 11,1 gram CaCl2
( Mr 111 ) dalam 100 gram air. Hitunglah :
a. derajat ionisasi larutan CaCl2
!
b. titik didih campuran kedua
larutan tersebut ! ( Kb air = 0,52oC/molal )
4. Kedalam 0,5 L air dilarutkan 14 gram
campuran terdiri dari urea ( Mr 60 ) dan NaOH ( Mr 40 ). Dihasilkan larutan
Yang mendidih pada suhu 5oC
di atas titik didih air. Jika Kb air = 0,52oC/molal.
Hitunglah :
a. massa
tiap zat dalam campuran !
b. titik beku
campuran kedua zat tersebut ! (Kf air = 1,86oC/molal )
5. Suatu senyawa organik terdiri
atas unsur C, H dan O dengan persentase massa 40%, 6,67% dan sisanya oksigen.
Jika
Sebanyak 4 gram senyawa tersebut
dilarutkan dalam 50 gram benzena membeku pada suhu 4,65oC. Jika Kf benzena
= 5,12oC/molal dan
titik beku benzena = 5,48 oC ). Tentukanlah :
a. Rumus empirisnya !
b. Massa rumusnya !
c. Rumus molekulnya !
PROGRAM PENGAYAAN
posted by: Bang OJI tea
1.
Diketahui larutan
NaOH ( 40 gram/mol ) mempunyai
konsentrasi 2 M dengan massa jenis 1,2 kg/L ). Hitunglah
kemolalan dan fraksi mol larutan NaOH tersebut !
2.
Diketahui larutan
NaCl 2 molal mempunyai massa jenis 1,1 kg/L. Hitunglah kemolaran dan kadar ( %
) larutan NaCl tersebut ! ( Mr NaCl = 58,5, Mr air = 18 )
3.
Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada
suatu suhu sebesar 70 mmHg, ternyata setelah dilarutkan zat non elektrolit X (
Mr = 80 ) tekanannya turun menjadi 67,561 mmHg. Hitunglah kemolalan zat X
tersebut !
4.
Diketahui tekanan
uap jenuh air pada suhu 30 oC sebesar 31,82 mmHg. Jika sejumlah urea
dilarutkan kedalam air ternyata tekanan larutannya menjadi 28,638 mmHg. Hitunglah
kadar ( % ) urea tersebut !
5.
Diketahui 32 gram
NaOH ( Mr = 40 ) dilarutkan kedalam 2 kg air membeku pada suhu –1,488 oC.
Jika tetapan titik beku molalnya 1,86. Hitunglah derajat ionisasi larutan NaOH
itu !
6.
Diketahui larutan
NaCl 1 M yang mempunyai massa jenis 1,1 gram/mL. Hitunglah massa urea yang
harus dilarutkan ke dalam 500 gram air agar titik bekunya sama dengan titik
beku larutan NaCl di atas !( Mr urea=60 dan Mr NaCl = 58,5 )
7.
Diketahui
sebanyak 27 gram zat non elektrolit dilarutkan kedalam air yang massanya 400
gram mempunyai tekanan osmotik 2 kali lebih besar dari tekanan osmotik jika 3
gram urea ( Mr = 60 ) dilarutkan kedalam air yang massanya sama. Hitunglah
massa molekul zat non elektrolit itu pada suhu 27 oC ! ( R
= 0,082 & 
=1 )
=1 )
8.
Diketahui sebanyak 9,5 gram urea ( Mr
= 60 ) dilarutkan dalam 500 gram air mempunyai kenaikan titik didih 3 kali
lebih tinggi dari sebanyak x gram glukosa ( Mr = 180 ) yang dilarutkan dalam
500 gram air. Jika tetapan titik didih molal air sebesar 0,52, Hitunglah
massa glukosa yang harus dilarutkan !
9.
Zat X merupakan
elektrolit biner. Bila 2,36 gram zat X dilarutkan 200 gram aseton mendidih pada
suhu 56,67 oC. Jika dikethui
titik didih aseton = 56,50 oC dan Kb aseton 1,7. Hitunglah massa
molekul zat X itu !
10.
Hitunglah tekanan
osmotik pada suhu 27 oC dari campuran larutan MgCl2 10%
yang dicampur dengan larutan NaNO3 2 molal yang mempunyai massa jenis masing-masing 1
gram/mL ( R = 0,082, Mr MgCl2
= 95 dan Mr NaNO3 = 85 )
UJI KOMPETENSI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
posted by: Bang OJI tea
1.
Isilah tabel berikut untuk larutan
Urea, CO(NH2)2 Mr = 60
|
Kemolaran
|
Kemolalan
|
Fraksi Mol
|
Kadar
|
1,05
|
0,5
|
………..
|
………..
|
………..
|
1,1
|
………..
|
0,5
|
………..
|
………..
|
2.
Jika tekanan uap
pelarut murni pada suhu t = 24 mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan berikut :
a.
larutan urea
dengan fraksi mol 0,1
b.
larutan urea 0,1 molal (= 1 )
= 1 )
c.
larutan urea kadar 20% (= 1 )
= 1 )
3.
Jika 12,8 gram
Naftalen, C12H10 dilarutkan dalam 500 gram benzena. Hitunglah
:
a.
titik beku
larutan tersebut ( Kf benzena = 5,07 dan titik beku benzena = 5,45oC
)
b.
titik didih
larutan tersebut ( Kb benzena = 2,53 dan titik beku benzena = 80,2 oC
)
4.
Sebanyak 5 gram
zat non elektrolit dalam 60 gram air membeku pada suhu –1oC.
Hitunglah massa molar zat non elektrolit tersebut ( Kf air = 1,86 )
5.
Tentukan titik
beku dan titik didih dari larutan 0,1 molal larutan NaCl ( Kb = 0,52 dan Kf =
1,86 )
6.
Hitung derajat
ionisasi zat elektrolit biner jika larutan 0,1 m zat itu mempunyai titik didih
100,09 oC(Kb= 0,52 )
LATIHAN SOAL SIFAT KOLIGATIF
posted by: Bang OJI tea
1. Diketahui larutan glukosa mempunyai fraksi mol 0,1. Hitunglah kemolalan dan kadar glukosa ( Mr glukosa = 180, Mr air = 18 )
2. Diketahui larutan NaCl 10% mempunyai massa jenis 1,1 kg/L. Hitunglah kemolalan dan fraksi mol larutan NaCl ( Mr NaCl = 58,5, Mr air = 18 )
3. Diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 29oC sebesar 30 mmHg. Pada suhu yang sama, hitunglah tekanan uap jenuh larutan urea 10% ( Mr urea = 60 )
4. Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suatu suhu 100 mmHg, ternyata setelah dilarutkan larutan 10% zat X ( non elektrolit ) tekanannya turun menjadi 97,561 mmHg. Hitunglah Mr zat X tersebut !
5. Diketahui titik beku larutan urea 0,1 M adalah –0,186 oC. Jika larutan ini dicampur dengan volume yang sama larutan urea 0,3 M. Hitunglah titik beku larutan urea setelah dicampur ! ( massa jenis = 1 gram/mL )
6. Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam 100 gram benzena ternyata titik didihnya menjadi 80,74 oC. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7 dan titik didh benzena 80,2 oC.Hitunglah massa molekul relatif zat X tersebut !
7. Air laut dapat dianggap sebagai larutan elektrolit yang setara dengan larutan NaCl 3%. Jika massa jenis air laut pada suhu 25 oC sebesar 1 gram/mL dan derajat ionisasinya 0,95. Hitunglah tekanan osmotik air laut tersebut ! ( Mr NaCl = 58,5 )
8. Diketahui larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu –1,488 oC. Jika tetapan titik beku molalnya 1,86. Hitunglah derajat ionisasi alrutan NaCl itu !
9. Zat X merupakan elektrolit biner. Bila 2,36 gram zat X dilarutkan 200 gram aseton mendidih pada suhu 56,67 oC. Jika dikethui titik didih aseton = 56,50 oC dan Kb aseton 1,7. Hitunglah massa molekul zat X itu !
10. Jika sebanyak 19 gram MgCl2 ( Mr = 95 ) dan 17 gram NaNO3 ( Mr = 85 ) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27 oC dan harga R = 0,082.
»» Lihat Selanjutnya...
2. Diketahui larutan NaCl 10% mempunyai massa jenis 1,1 kg/L. Hitunglah kemolalan dan fraksi mol larutan NaCl ( Mr NaCl = 58,5, Mr air = 18 )
3. Diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 29oC sebesar 30 mmHg. Pada suhu yang sama, hitunglah tekanan uap jenuh larutan urea 10% ( Mr urea = 60 )
4. Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suatu suhu 100 mmHg, ternyata setelah dilarutkan larutan 10% zat X ( non elektrolit ) tekanannya turun menjadi 97,561 mmHg. Hitunglah Mr zat X tersebut !
5. Diketahui titik beku larutan urea 0,1 M adalah –0,186 oC. Jika larutan ini dicampur dengan volume yang sama larutan urea 0,3 M. Hitunglah titik beku larutan urea setelah dicampur ! ( massa jenis = 1 gram/mL )
6. Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam 100 gram benzena ternyata titik didihnya menjadi 80,74 oC. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7 dan titik didh benzena 80,2 oC.Hitunglah massa molekul relatif zat X tersebut !
7. Air laut dapat dianggap sebagai larutan elektrolit yang setara dengan larutan NaCl 3%. Jika massa jenis air laut pada suhu 25 oC sebesar 1 gram/mL dan derajat ionisasinya 0,95. Hitunglah tekanan osmotik air laut tersebut ! ( Mr NaCl = 58,5 )
8. Diketahui larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu –1,488 oC. Jika tetapan titik beku molalnya 1,86. Hitunglah derajat ionisasi alrutan NaCl itu !
9. Zat X merupakan elektrolit biner. Bila 2,36 gram zat X dilarutkan 200 gram aseton mendidih pada suhu 56,67 oC. Jika dikethui titik didih aseton = 56,50 oC dan Kb aseton 1,7. Hitunglah massa molekul zat X itu !
10. Jika sebanyak 19 gram MgCl2 ( Mr = 95 ) dan 17 gram NaNO3 ( Mr = 85 ) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27 oC dan harga R = 0,082.
Langganan:
Postingan (Atom)