Tampilkan postingan dengan label Sel volta. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Sel volta. Tampilkan semua postingan

Senin, 03 Oktober 2011

Sel Volta / Sel Galvani

posted by: Bang OJI tea

a.       Pengertian :
Merupakan sel yang merubah energi kimia menjadi energi listrik

b.       Dasar Teori :
-          Logam mempunyai sifat mudah mengalami oksidasi ada yang sukar mengalami oksidasi
-          Jika dua jenis logam dimasukkan dalam larutan elektrolit maka terjadi aliran elektron dari logam yang mudah mengalami oksidasi ke logam yang sukar mengalami oksidasi
-          Logam yang mudah mengalami oksidasi diberi kutub negatif dan disebut Anoda
-          Logam yang sukar mengalami oksidasi diberi kutub positif dan disebut Katoda
-          Aliran elektron terjadi karena perbedaan potensial dan dapat diukur dengan Voltameter


                            
c.        Potensial Elektroda Standart ( Eo )
Potensial Elektroda Standart ( Eo )merupakan perbedaan potensial elektroda suatu logam terhadap elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25oC, tekanan 1 atm dan pada larutan 1 M.

d.        Potensial Sel Standart ( Eo Sel )
-          Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan Voltameter
-          Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan menggunakan rumus :
 

  Eo Sel =  Eo(+) - Eo(-)     atau        Eo Sel =  Eored - Eooks 


g.       Notasi Sel Volta / Diagram Sel Volta
Jika logam Zn dilarutkan dalam larutan CuSO4 maka akan terjadi reaksi :

                        Zn(s)  +  CuSO4(aq) à  Zn SO4 (aq)  +  Cu(s)
             
Reaksi tersebut ditulis dalam bentuk ion :          Zn + Cu2+ à  Zn2+  + Cu   
            Notasi Sel Volta ditulis                                :    Zn / Zn2+ //  Cu2+ / Cu
»»  Lihat Selanjutnya...
Diposting oleh Bang OJI tea di 19.06 0 komentar
Label:

UJI KOMPETENSI POTENSIAL STANDART SEL VOLTA

posted by: Bang OJI tea


  1. Diketahui              :     Zn2+  +  2e  à  Zn   Eo=  - 0,76 volt
                                            Cu2+  +  2e  à  Cu   Eo=  +0,34 volt
  Ditanya                   :   a. Tuliskan diagram sel Voltanya
      b. Tentukan Eo sel dari :  Zn + Cu2+  à  Zn2+  +  Cu
                                    c. Tuliskan reaksi elektroda dan reaksi selnya !

  1. Diketahui              :    Eo red Mg2+  =  - 2,37 volt
                                           Eo red Pb2+  =  -0,13 volt
   Ditanya         :     a.  Tuliskan diagram sel Voltanya
                             b. Tentukan Eo sel dari :  Zn + Cu2+  à  Zn2+  +  Cu
                             c. Tuliskan reaksi elektroda dan reaksi selnya !
       
  1. Diketahui :                   Eo red A2+    =  - 1,50 volt
         Eo red B3+    =  - 0,25 volt
         Eo red C4+    =  +1,20 volt

        Ditanya :                   a. Tuliskan diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga logam tersebut !
                                        b. Hitunglah potensial selnya
                                        c. Tuliskan reaksi selnya !

  1. Diketahui              : A  +  B2+  à  A2+  +   B   Eo = +1,10 volt
  L  +  B2+  à  L2+  +   B    Eo = +2,50 volt
  M  +  A2+  à  M2+  +  A   Eo = +0,60 volt
  P  +  M2+  à  P2+  +   M   Eo = -0,40 volt
       
Ditanya                 :       a.  A  +  B2+  à A2+  + B    Eo = … ?
                                          b.  A  +  P2+  à A2+  + P    Eo = … ?
                                          c.  M  +  B2+  à M2+  + B    Eo = … ?
»»  Lihat Selanjutnya...
Diposting oleh Bang OJI tea di 19.00 0 komentar
Label:
Langganan: Postingan (Atom)