Tampilkan postingan dengan label Redoks. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Redoks. Tampilkan semua postingan

Senin, 03 Oktober 2011

LATIHAN PENGAYAAN SOAL REDOKS

posted by: Bang OJI tea

1.     Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a.     Zn                                                        d  Ca(ClO2)2
b.    Fe3+                                                      e. K2MnO4
c.     S2-                                                        f. H2O2

2.     Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :
Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2           ( suasana asam )
  HgS  +  HNO3  +  HCl à HgCl2  +  NO  +  S  +  H2   ( suasana asam )
 MnO  + PbO2  +  HNO3  à HMnO4  +  Pb(NO3)2  +  H2O   ( suasana asam )

3.     Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi
 MnO4- + S2- à Mn2+  + S           ( suasana basa )
Cl2 + OH- à Cl- + ClO3-                             ( suasana basa )
 PbO2  +  Pb  à  Pb2+  +  H2O                   ( suasana basa )
»»  Lihat Selanjutnya...
Diposting oleh Bang OJI tea di 19.16 0 komentar
Label:

LATIHAN ULANGAN PENYETARAAN REDOKS

posted by: Bang OJI tea



1.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :
  1. Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2               ( suasana asam )
  2. MnO4- + C2O42- à Mn2+ + CO2       ( suasana asam )
  3. MnO4- + S2- à Mn2+  + S                   ( suasana basa )
  4. Bi2O3 + ClO à BiO3- + Cl-                ( suasana basa )
2.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :
  1. Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2               ( suasana asam )
  2. MnO4- + C2O42- à Mn2+ + CO2       ( suasana asam )
  3. MnO4- + S2- à Mn2+  + S                   ( suasana basa )
  4. Bi2O3 + ClO à BiO3- + Cl-                ( suasana basa )

3.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :
  1. Cl2 + OH- à Cl- + ClO3-
  2. MnO42-  à MnO2 + MnO4-
  3. PbO2  +  Pb  à  Pb2+  +  H2O
  4. IO3-  + I-  à I2

4.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :
  1. HgS  +  HNO3  +  HCl à HgCl2  +  NO  +  S  +  H2O
  2. MnO  + PbO2  +  HNO3  à HMnO4  +  Pb(NO3)2  +  H2O
  3. Ca3(PO4)2   +  SiO2  + C à  CaSiO3  +  CO  + P4
  4. K2Cr2O7  +  SnCl2  +  HCl  à CrCl3  +  SnCl4 + KCl  + H2O

»»  Lihat Selanjutnya...
Diposting oleh Bang OJI tea di 19.10 0 komentar
Label:

UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS

posted by: Bang OJI tea


  1. Setarakan reaksi reduksi berikut  :
a.       MnO4- à Mn2+ ( suasana asam )                            c. MnO4- à MnO2  ( suasana basa  )
b.       Cr2O72- à Cr3+ ( suasana asam )                           d. NO3-  à NH3  ( suasana basa )

  1. Setarakan reaksi oksidasi berikut :
a.       C2O42-  à CO2            ( suasana asam )                 c. C2H4 à CH3COOH       ( suasana basa )
b.       I2 à IO3-                       ( suasana asam )                 d. Zn à ZnO22-                   ( suasana basa )

  1. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara setengah reaksi :
a.       Fe2+ + MnO4- à Fe3+ + Mn2+
b.       S2- + NO3- à SO42- + NO2
c.        MnO2 + Cl- à Mn2+  +   Cl2
d.       S2- + NO3- à S  + NO
e.       MnO  +  PbO2  à  MnO42-  +  Pb2+

  1. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara setengah reaksi :
a.       MnO42- + C2O42-  à MnO2  +  CO2
b.       CrO42- + Fe(OH)2  à Cr2O3  +  Fe(OH)3
c.        Cl2 + IO3-  à Cl-  +  IO4-
d.       Fe2+ + C2O42- + Cr2O72- à Fe3+  +  CO2  +  Cr3+
e.   Cr3+ + 3I- + Cl2  à CrO42-   +  IO4-  +  Cl-
               
  1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan setengah reaksi :
a.       CuO + KI  à CuI  + I2 + K2O
b.       K2MnO4 + HCl  à MnO2  + KMnO4  + KCl
c.        FeCl3 + KOH + l2 à K2ClO4  + KClO4  + Kl  +  H2O
d.       As2S5  +  HNO3  à H3AsO4  +  H2SO4  +  NO2  + H2O
e.       K2Cr2O7  + H2SO4  +  CH3CH2OH  à  K2SO4  +  Cr2(SO4)3  +  CH3COOH + H2O
»»  Lihat Selanjutnya...
Diposting oleh Bang OJI tea di 19.10 0 komentar
Label:

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

posted by: Bang OJI tea




Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :
  1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah atom sesudah reaksi ( produk )
  2. Jumlah muatan sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah muatan sesudah reaksi ( produk )

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :
  1. Cara Bilangan Oksidasi
  2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

  1. Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :
a.       Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
b.       Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
c.        Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
d.       Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ ( suasana asam ) dan OH-( suasana basa )
e.       Setarakan jumlah atom H dengan menambah H2O
  
     2.    Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

Langkah penyetaraan cara Setengah reaksi :
a.       Tentukan reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi )
b.       Tulis reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi )
c.        Setarakan jumlah atom O dengan menambah H2O ( suasana asam ) dan OH-( suasana basa )
d.       Setarakan jumlah atom H dengan menambah H+ ( suasana asam ) dan H2O ( suasana basa )
e.       Setarakan jumlah muatan dengan menambah elektron
f.         Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi dengan mengalikan secara silang dari jumlah elektron yang terlibat reaksi.

»»  Lihat Selanjutnya...
Diposting oleh Bang OJI tea di 18.54 0 komentar
Label:

REAKSI REDOKS

posted by: Bang OJI tea

A.      KONSEP OKSIDASI-REDUKSI

  1. Konsep Oksidasi-Reduksi

No

Konsep

Reaksi Oksidasi

Reaksi Reduksi

1.


2.


3.

1


2


3

-          Penangkapan Oksigen
Contoh    :  Ca + O2 à CaO

-          Pelepasan Elektron
Contoh    :  Zn à Zn2+ + 2e

-          Bilangan Oksidasi Naik
Contoh    :  S2O32- à S4O62-

-          Pelepasan Oksigen
Contoh   : FeO à Fe + O2

-          Penangkapan Elektron
Contoh   : Cu2+ + 2e à Cu

-          Bilangan Oksidasi Turun
Contoh   : MnO42- à Mn2+

  1. Bilangan Oksidasi

Bilangan Oksidasi merupakan suatu bilangan yang dimiliki suatu atom dalam bentuk atom, molekul ion atau senyawa.
Aturan Bilangan Oksidasi :
1.       Bilangan Oksidasi atom Oksigen dalam bentuk senyawa atau molekul = -2, kecuali pada peroksida –1, superoksida –1/2.
2.       Bilangan Oksidasi atom Hidrogen dalam bentuk senyawa atau molekul = -1, kecuali pada hidrida +1.
3.       Bilangan Oksidasi ion sesuai jumlah muatannya
4.       Jumlah bilangan oksidasi pada molekul atau ion sesuai jumlah muatannya.
5.       Bilangan Oksidasi atom atau molekul bebas = 0

Contoh :
Tentukan bilangan oksidasi atom berikut ini yang dicetak tebal !
1.       SO2                                                  4. C2H4
2.       Mn2+                                               5. Ca(NO3)2
                3.   NH4Cl                                                6.  K2Cr2O7
Jawab :
1.       +4                                                   4. -2
2.       +2                                                   5. +5
3.       –3                                                   6. +6

       3.  Reduktor dan Oksidator
a.       Reduktor       : Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
b.       Oksidator      : Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Contoh :
2K2MnO4 + 4H2SO4 + 5H2C2O4 à 2MnSO4 + 2K2SO4 + 10CO2 + 9H2O
               
                - Reduktor             : H2C2O4 sebab bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi +4
                - Oksidator            : K2MnO4 sebab bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2
»»  Lihat Selanjutnya...
Diposting oleh Bang OJI tea di 18.46 0 komentar
Label:
Langganan: Postingan (Atom)