Media SAINS KIMIA SMANITHA: Sel Volta / Sel Galvani

Senin, 03 Oktober 2011

Sel Volta / Sel Galvani

posted by: Bang OJI tea

a. Pengertian :

Merupakan sel yang merubah energi kimia menjadi energi listrik

b. Dasar Teori :

- Logam mempunyai sifat mudah mengalami oksidasi ada yang sukar mengalami oksidasi

- Jika dua jenis logam dimasukkan dalam larutan elektrolit maka terjadi aliran elektron dari logam yang mudah mengalami oksidasi ke logam yang sukar mengalami oksidasi

- Logam yang mudah mengalami oksidasi diberi kutub negatif dan disebut Anoda

- Logam yang sukar mengalami oksidasi diberi kutub positif dan disebut Katoda

- Aliran elektron terjadi karena perbedaan potensial dan dapat diukur dengan Voltameter

c. Potensial Elektroda Standart ( E^o )

Potensial Elektroda Standart ( E^o )merupakan perbedaan potensial elektroda suatu logam terhadap elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25oC, tekanan 1 atm dan pada larutan 1 M.

d. Potensial Sel Standart ( E^o Sel )

- Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan Voltameter

- Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan menggunakan rumus :

E^o Sel = E^o(+) - E^o(-) atau E^o Sel = E^ored - E^ooks

g. Notasi Sel Volta / Diagram Sel Volta

Jika logam Zn dilarutkan dalam larutan CuSO4 maka akan terjadi reaksi :

Zn(s) + CuSO₄(aq) à Zn SO₄ (aq) + Cu(s)

Reaksi tersebut ditulis dalam bentuk ion : Zn + Cu²⁺ à Zn²⁺ + Cu

Notasi Sel Volta ditulis : Zn / Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Terima kasih atas komentar anda !