posted by: Bang OJI tea
Senin, 03 Oktober 2011
REAKSI REDOKS
posted by: Bang OJI tea
A.
KONSEP
OKSIDASI-REDUKSI
- Konsep
Oksidasi-Reduksi
No
|
Konsep
|
Reaksi
Oksidasi
|
Reaksi
Reduksi
|
1.
2.
3.
|
1
2
3
|
-
Penangkapan
Oksigen
Contoh :
Ca + O2 à CaO
-
Pelepasan
Elektron
Contoh :
Zn à Zn2+
+ 2e
-
Bilangan
Oksidasi Naik
Contoh :
S2O32- à
S4O62-
|
-
Pelepasan
Oksigen
Contoh : FeO à
Fe + O2
-
Penangkapan
Elektron
Contoh : Cu2+ + 2e à
Cu
-
Bilangan
Oksidasi Turun
Contoh : MnO42- à
Mn2+
|
- Bilangan
Oksidasi
Bilangan Oksidasi merupakan
suatu bilangan yang dimiliki suatu atom dalam bentuk atom, molekul ion atau
senyawa.
Aturan
Bilangan Oksidasi :
1.
Bilangan Oksidasi
atom Oksigen dalam bentuk senyawa atau molekul = -2, kecuali pada peroksida –1,
superoksida –1/2.
2.
Bilangan Oksidasi
atom Hidrogen dalam bentuk senyawa atau molekul = -1, kecuali pada hidrida +1.
3.
Bilangan Oksidasi
ion sesuai jumlah muatannya
4.
Jumlah bilangan
oksidasi pada molekul atau ion sesuai jumlah muatannya.
5.
Bilangan Oksidasi
atom atau molekul bebas = 0
Contoh :
Tentukan bilangan oksidasi
atom berikut ini yang dicetak tebal !
1. SO2 4.
C2H4
2. Mn2+ 5. Ca(NO3)2
3. NH4Cl 6. K2Cr2O7
Jawab
:
1. +4 4.
-2
2. +2 5.
+5
3. –3 6.
+6
3. Reduktor dan Oksidator
a.
Reduktor : Zat yang mengalami kenaikan bilangan
oksidasi
b.
Oksidator : Zat yang mengalami penurunan bilangan
oksidasi
Contoh
:
2K2MnO4
+ 4H2SO4 + 5H2C2O4 à
2MnSO4 + 2K2SO4 + 10CO2 + 9H2O
- Reduktor :
H2C2O4 sebab bilangan oksidasi C berubah dari
+2 menjadi +4
- Oksidator : K2MnO4 sebab
bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Terima kasih atas komentar anda !