posted by: Bang OJI tea
Rabu, 21 September 2011
SOAL PENGAYAAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
posted by: Bang OJI tea
1. Jika suatu
larutan non elektrolit X ( Mr 60 ) mempunyai tekanan uap pada suhu toC
sebesar 0,9 atm, sedangkan tekanan uap air murni pada suhu toC
sebesar 1 atm. Hitunglah :
a.
Fraksi mol zat X
tsb !
b.
Molalitas larutan
X tsb !
c.
Titik didih
larutan X tsb ( Kb air = 0,52 molal /oC
) !
2. Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,1 M dengan
massa jenis 1,01 gram/mL kemudian diencerkan dengan air sampai
Volumenya menjadi 300 mL. Hitunglah : (
Mr NaOH = 40 )
a. kadar larutan NaOH !
b. massa NaOH dan air dalam larutan air sebelum
diencerkan !
c. molalitas larutan NaOH !
d. titik beku larutan NaOH tersebut ! (
anggaplah NaOH terion sempurna dan Kf air = 1,86oC/molal )
3. Kenaikan titik didih larutan 6
gram urea ( Mr 60 ) dalam 200 gram air adalah enam kali lebih kecil dari titik
didih
Larutan 11,1 gram CaCl2
( Mr 111 ) dalam 100 gram air. Hitunglah :
a. derajat ionisasi larutan CaCl2
!
b. titik didih campuran kedua
larutan tersebut ! ( Kb air = 0,52oC/molal )
4. Kedalam 0,5 L air dilarutkan 14 gram
campuran terdiri dari urea ( Mr 60 ) dan NaOH ( Mr 40 ). Dihasilkan larutan
Yang mendidih pada suhu 5oC
di atas titik didih air. Jika Kb air = 0,52oC/molal.
Hitunglah :
a. massa
tiap zat dalam campuran !
b. titik beku
campuran kedua zat tersebut ! (Kf air = 1,86oC/molal )
5. Suatu senyawa organik terdiri
atas unsur C, H dan O dengan persentase massa 40%, 6,67% dan sisanya oksigen.
Jika
Sebanyak 4 gram senyawa tersebut
dilarutkan dalam 50 gram benzena membeku pada suhu 4,65oC. Jika Kf benzena
= 5,12oC/molal dan
titik beku benzena = 5,48 oC ). Tentukanlah :
a. Rumus empirisnya !
b. Massa rumusnya !
c. Rumus molekulnya !
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Terima kasih atas komentar anda !