posted by: Bang OJI tea
Rabu, 21 September 2011
LATIHAN SOAL SIFAT KOLIGATIF
posted by: Bang OJI tea
2. Diketahui larutan NaCl 10% mempunyai massa jenis 1,1 kg/L. Hitunglah kemolalan dan fraksi mol larutan NaCl ( Mr NaCl = 58,5, Mr air = 18 )
3. Diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 29oC sebesar 30 mmHg. Pada suhu yang sama, hitunglah tekanan uap jenuh larutan urea 10% ( Mr urea = 60 )
4. Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suatu suhu 100 mmHg, ternyata setelah dilarutkan larutan 10% zat X ( non elektrolit ) tekanannya turun menjadi 97,561 mmHg. Hitunglah Mr zat X tersebut !
5. Diketahui titik beku larutan urea 0,1 M adalah –0,186 oC. Jika larutan ini dicampur dengan volume yang sama larutan urea 0,3 M. Hitunglah titik beku larutan urea setelah dicampur ! ( massa jenis = 1 gram/mL )
6. Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam 100 gram benzena ternyata titik didihnya menjadi 80,74 oC. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7 dan titik didh benzena 80,2 oC.Hitunglah massa molekul relatif zat X tersebut !
7. Air laut dapat dianggap sebagai larutan elektrolit yang setara dengan larutan NaCl 3%. Jika massa jenis air laut pada suhu 25 oC sebesar 1 gram/mL dan derajat ionisasinya 0,95. Hitunglah tekanan osmotik air laut tersebut ! ( Mr NaCl = 58,5 )
8. Diketahui larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu –1,488 oC. Jika tetapan titik beku molalnya 1,86. Hitunglah derajat ionisasi alrutan NaCl itu !
9. Zat X merupakan elektrolit biner. Bila 2,36 gram zat X dilarutkan 200 gram aseton mendidih pada suhu 56,67 oC. Jika dikethui titik didih aseton = 56,50 oC dan Kb aseton 1,7. Hitunglah massa molekul zat X itu !
10. Jika sebanyak 19 gram MgCl2 ( Mr = 95 ) dan 17 gram NaNO3 ( Mr = 85 ) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27 oC dan harga R = 0,082.
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Terima kasih atas komentar anda !