Media SAINS KIMIA SMANITHA: Sifat Koligatif Larutan

Minggu, 21 Agustus 2011

Sifat Koligatif Larutan

posted by: Bang OJI tea

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Merupakan sustu sifat yang ditentukan oleh konsentrasi partikel zat terlarut. Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap jenuh larutan, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotik.

PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH LARUTAN ( P )

Penurunan tekanan uap jenuh larutan merupakan selisih antara tekanan uap jenuh pelarut ( Po ) dengan tekanan uap jenuh larutan ( P ). Oleh Raoult diformulakan sebagai berikut :

P = Po - P

Penurunan tekanan uap jenuh larutan tergantung pada fraksi mol zat terlarut ( Xter ) sehingga diformulakan sebagai berikut :

P = X ter . Po

Sehingga tekanan uap jenuh larutan dapat diformulakan :

P = X pel . Po ( karena X ter + X pel = 1 )

Contoh Soal :

Hitunglah tekanan uap larutan dari larutan urea yang berkadar 10% pada suhu toC. Jika tekanan uap air pada suhu toC = 100 mmHg. ( Mr urea = 60 )
Jawab :
Urea kadar 10 % berarti 10 gram urea dan 90 gram air
Fraksi mol urea = = 0,032 maka fraksi mol air = 0, 968 ( Ingat X terlarut + X pelarut = 1 )
Tekanan uap larutan urea dengan rumus : P = X pel . Po
= 0,968 . 100 = 96,8 mmHg

KENAIKAN TITIK DIDIH ( Tb )
Kenaikan titik didih larutan berbanding lurus dengan kemolalan larutannya ( m ) yang menurut Raoult diformulakan sebagai berikut :

Tb = m . Kb Kb = tetapan kenaikan titik didih

Atau Tb = x x Kb

sehingga titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarutnya : Tb Larutan = Tb pelarut + Tb

PENURUNAN TITIK BEKU ( Tf )
Penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan kemolalan larutannya ( m ) yang menurut Raoult diformulakan sebagai berikut :

Tf = m . Kf Kf = tetapan penurunan titik beku

Atau Tf = x x Kf

sehgga titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarutnya :
Tf Larutan = Tf pelarut - Tf

Contoh soal :

Sebanyak 6 gram urea ( Mr 60 ) dilarutkan dalam 200 gram air
a. Tentukan titik didih larutan urea tsb ! ( Kb = 0,52 )
b. Tentukan titik beku larutan urea tsb ! ( Kf = 1,86 )
Jawab :
a. Tb = x x Kb
= x x 0,52 = 0,26 oC
Titik didih larutan urea = 100 + 0,26 = 100,26 oC
b. Tf = x x Kf
= x x 1,86 = 0,93 oC
Titik beku larutan urea = 0 - 0,26 = - 0,26 oC

Larutan glukosa mempunyai titik beku -0,372 oC
Hitunglah titik didihnya ! ( Kb = 0,52 dan Kf = 1,86 )
Jawab :
Tf = m x Kf
0,372 = m x 1,86  m = 0,2 molal
Tb = m x Kb
= 0,2 x 0,52 = 0,104 oC
Titik didih larutan glukosa tsb = 100,104 oC

TEKANAN OSMOTIK
Tekanan Osmotik Larutan berbanding lurus dengan kemolaran ( M ) dan suhu ( T ) oleh Raoult diformulakan :

phi = M R T M = kemolaran larutan
T = suhu ( K )
R = tetapan gas ideal = 0,0821 L atm/ mol K

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

1. Tb = m . Kb . i i = Faktor Van’t Hoff
2. Tf = m . Kf . i i = ( 1 + ( n - 1 ) alfa. n = jumlah ion
3. Phi = M R T . i alfa = derajat ionisasi

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Terima kasih atas komentar anda !